Sangat saya sarankan untuk membuka blog ini via google chrome atau mozilla firefox ,karna blog ini berisi script latex mathjax.
Soal No.1
Atom A memiliki 11 proton dan 12 neutron, sedangkan atom B memiliki massa atom 16 dan mengandung 8 neutron. Jika A dan B berikatan, molekul yang terbentuk memiliki massa molekul sebesar ....
A). $ 62 \, $
B). $ 55 \, $
C). $ 49 \, $
D). $ 47 \, $
E). $ 31 $
Pembahasan :Atom A memiliki 11 proton dan 12 neutron, sedangkan atom B memiliki massa atom 16 dan mengandung 8 neutron. Jika A dan B berikatan, molekul yang terbentuk memiliki massa molekul sebesar ....
A). $ 62 \, $
B). $ 55 \, $
C). $ 49 \, $
D). $ 47 \, $
E). $ 31 $
Konsep untuk menjawab soal tersebut adalah:
Suatu atom memiliki 3 pMaknakel dasar penyusun yaitu proton, elektron dan neutron.
Dimana suatu atom dilambangkan dengan : $ _Z^AX $
Keterangan :
X = lambang atom
A = nomor massa
Z = nomor atom
Nomor atom menawarkan jumlah muatan positif dalam inti atom (jumlah proton).
Menurut Henry Moseley (1887-1915)jumlah muatan positif setiap unsur bersifat karakteristik, jadi unsur yang berbeda bakal memiliki nomor atom yang berbeda.
Untuk jumlah muatan positif (nomor atom) diberi lambang Z. Jika atom bersifat netral, maka jumlah muatan positif (proton) dalam atom harus sama dengan jumlah muatan negatif (elektron).
Jadi, nomor atom= jumlah proton =
Jumlah elektron.
Massa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan diberi lambang A.
Jumlah elektron.
Massa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan diberi lambang A.
Jadi, nomor massa = jumlah proton + jumlah netron.
Sehingga dari soal tersebut sanggup diketahui :
atom A dengan 11 proton dan 12 neutron, sanggup dilambangkan :
$_{11}^{(11+12)}A \rightarrow _{11}^{23}A\rightarrow \, $ yang memiliki konfigurasi elektron : 2, 8, 1.
$_{11}^{(11+12)}A \rightarrow _{11}^{23}A\rightarrow \, $ yang memiliki konfigurasi elektron : 2, 8, 1.
Sehingga A dengan nomor atom 11 pada sistem periodik unsur ialah Na, dengan Ar = 23.
Atom B memiliki massa atom 16 dan mengandung 8 neutron, sanggup dilambangkan :
$_{(16-8)}^{16)}B \rightarrow _8^{16}B\rightarrow \, $ yang memiliki konfigurasi elektron : 2,6. Sehingga B dengan nomor atom 8 pada sistem periodik unsur ialah O, dengan Ar = 16.
$_{(16-8)}^{16)}B \rightarrow _8^{16}B\rightarrow \, $ yang memiliki konfigurasi elektron : 2,6. Sehingga B dengan nomor atom 8 pada sistem periodik unsur ialah O, dengan Ar = 16.
Molekul yang sanggup terbentuk dari unsur Na dan O ialah Na$_2$O. sehingga Mr dari Na$_2$O ialah :
Mr Na$_2$O = (2 $ \times $ Ar Na) + (1$ \times $ Ar O)Mr Na$_2$O = (2 $ \times $ 23) + (1 $ \times$ 16)Mr Na$_2$O = 46 + 16Mr Na$_2$O = 62.
Sehingga balasan yang tepat untuk soal ini ialah A.
Soal No.2
Sukrosa ($C_{12}H_{22}O_{11}$) sanggup dioksidasi dengan asam sulfat pekat ($H_2SO_4$) menghasilkan karbon (C) dan uap air (H$_2$O). Jika 342 gram sukrosa direaksikan dengan asam sulfat pekat berlebih maka volume uap air yang dihasilkan pada keadaan STP ialah .... (diketahui Ar C=12, H=1, O=16)
A). 61,6 L
B). 123,2 L
C). 184,8 L
D). 246,4 L
E). 308 L
A). 61,6 L
B). 123,2 L
C). 184,8 L
D). 246,4 L
E). 308 L
Pembahasan :
Untuk menuntaskan soal semacam ini yang perlu dilakukan ialah menyetarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu, sebagai berikut:
C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$ + H$_2$SO$_4\, \rightarrow \, $ 12C + 11H$_2$O + adonan air dan asam
Setelah reaksinya setara maka kita gunakan perbandingan mol dengan koefisien reaksi dari senyawa yang diketahui. Pada soal tersebut, sanggup dicari mol dari sukrosa (C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$) dengan menggunakan rumus berikut:
$\begin{align} mol \, sukrosa \, (C_{12} H_{22} O_{11}) & = \frac{mol \, sukrosa \, (C_{12} H_{22} O_{11})}{Mr sukrosa(C_{12} H_{22} O_{11})} \\ & = \frac{342 \, gram}{12 \, ArC + 22 \, Ar \, H + 11 \, Ar \, O} \\ & =\frac{342 \, gram}{(12 .12)+(22 .1)+(11.16) \, g/mol} \\ & = \frac{342 \, gram}{342 \, g/mol}= 1 \, mol \end{align} $
Dari perhitungan mol sukrosa (C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$), sanggup dicari mol H$_2$O dengan perbandingan koefisien pada persamaan reaksi, sebagai berikut:
$ \begin{align} mol \, H_2 O & =\frac{koefisien \, H_2 O}{koefisien \, C_{12} H_{22} O_{11} } \times mol \, C_{12} H_{22} O_{11} \\ mol \, H_2 O & = \frac{11}{1} \times 1\, mol = 11 mol \end{align} $
Setelah diketahui mol H$_2$O, maka untuk mencari volume H$_2$O pada keadaan standar dipakai rumus:
$ \begin{align} mol \, H_2 O & = \frac{V}{22,4\, L/mol} \\ 11 \, mol & = \frac{V}{22,4 \, L/mol} \\ V & = 11 \, mol \times 22,4 \, L/mol =246,4 \, L \end{align} $
Kaprikornus volume uap air yang dihasilkan pada keadaan STP ialah sebanyak 246,4 L yaitu D.
C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$ + H$_2$SO$_4\, \rightarrow \, $ 12C + 11H$_2$O + adonan air dan asam
Setelah reaksinya setara maka kita gunakan perbandingan mol dengan koefisien reaksi dari senyawa yang diketahui. Pada soal tersebut, sanggup dicari mol dari sukrosa (C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$) dengan menggunakan rumus berikut:
$\begin{align} mol \, sukrosa \, (C_{12} H_{22} O_{11}) & = \frac{mol \, sukrosa \, (C_{12} H_{22} O_{11})}{Mr sukrosa(C_{12} H_{22} O_{11})} \\ & = \frac{342 \, gram}{12 \, ArC + 22 \, Ar \, H + 11 \, Ar \, O} \\ & =\frac{342 \, gram}{(12 .12)+(22 .1)+(11.16) \, g/mol} \\ & = \frac{342 \, gram}{342 \, g/mol}= 1 \, mol \end{align} $
Dari perhitungan mol sukrosa (C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$), sanggup dicari mol H$_2$O dengan perbandingan koefisien pada persamaan reaksi, sebagai berikut:
$ \begin{align} mol \, H_2 O & =\frac{koefisien \, H_2 O}{koefisien \, C_{12} H_{22} O_{11} } \times mol \, C_{12} H_{22} O_{11} \\ mol \, H_2 O & = \frac{11}{1} \times 1\, mol = 11 mol \end{align} $
Setelah diketahui mol H$_2$O, maka untuk mencari volume H$_2$O pada keadaan standar dipakai rumus:
$ \begin{align} mol \, H_2 O & = \frac{V}{22,4\, L/mol} \\ 11 \, mol & = \frac{V}{22,4 \, L/mol} \\ V & = 11 \, mol \times 22,4 \, L/mol =246,4 \, L \end{align} $
Kaprikornus volume uap air yang dihasilkan pada keadaan STP ialah sebanyak 246,4 L yaitu D.
Soal No.3
Jika dalam reaksi:
$2HCl + Zn \to ZnCl_2 + H_2 $
Digunakan 25,0 mL larutan HCl 4,0M untuk menghasilkan gas H$_2$ maka logam Zn (Ar=65) yang dibutuhkan untuk bereaksi setrik tepat ialah ....
A). 1,65 g
B). 3,3 g
C). 6,5 g
D). 13,0 g
E). 26,0 g
$2HCl + Zn \to ZnCl_2 + H_2 $
Digunakan 25,0 mL larutan HCl 4,0M untuk menghasilkan gas H$_2$ maka logam Zn (Ar=65) yang dibutuhkan untuk bereaksi setrik tepat ialah ....
A). 1,65 g
B). 3,3 g
C). 6,5 g
D). 13,0 g
E). 26,0 g
Pembahasan :
Persamaan reaksi $ 2HCl + Zn \to ZnCl_2+ H_2 $ sudah setara.
$ mol \, HCl = 25 \, ml\times 4 \, \frac{mmol}{ml} = 100 \, mmol = 0,1 \, mol $
$ mol \, Zn = \frac{1}{2} \, mol \,HCl =\frac{1}{2} \times 0,1 \, mol = 0,05 \, mol $
Menentukan massa Zn :
$ \begin{align} mol \, Zn & = \frac{massa \, Zn}{Mr \, Zn} \\ massa \, Zn & = mol \, Zn\times Mr \, Zn \\ & = 0,05 \, mol \times 65 \, g/mol \\ & = 3,25 \, g \\ & = 3,3 \, g\end{align} $
Jadi, massa Zn ialah 3,3 g.
(jawabannya B)
$ mol \, HCl = 25 \, ml\times 4 \, \frac{mmol}{ml} = 100 \, mmol = 0,1 \, mol $
$ mol \, Zn = \frac{1}{2} \, mol \,HCl =\frac{1}{2} \times 0,1 \, mol = 0,05 \, mol $
Menentukan massa Zn :
$ \begin{align} mol \, Zn & = \frac{massa \, Zn}{Mr \, Zn} \\ massa \, Zn & = mol \, Zn\times Mr \, Zn \\ & = 0,05 \, mol \times 65 \, g/mol \\ & = 3,25 \, g \\ & = 3,3 \, g\end{align} $
Jadi, massa Zn ialah 3,3 g.
(jawabannya B)
Soal No.4
Batu kapur sebanyak 25 gram yang mengandung CaCO$_3$ (Mr=100) dan zat pengotor dilrutkan dalam air panas sampai tepat menghasilkan Ca(OH)$_2$(aq), H$_2$O (l), dan CO$_2$(g). jikalau larutan ini tepat dinetralkan dengan 200 mL larutan HCl2M, maka prosentase massa CaCO$_3$ dalam batuan adalah:
A). 40%
B). 50%
C). 60%
D). 80%
E). 90%
A). 40%
B). 50%
C). 60%
D). 80%
E). 90%
Pembahasan :
Soal ini mengenai persen massa CaCO$_3$ dimana untuk mencarinya dengan menggunakan rumus :
% massa $ = \frac{m \, CaCo_3}{m \,\text{batuan yang mengandung } CaCo_3}\times 100\% $
Diketahui pada soal $ m $ cuplikan atau $ m $ yang mengandng CaCO$_3$ ialah 25 gram, sehingga dibutuhkan data $ m $ CaCO$_3$ tersebut dari reaksi berikut :
(1). $ CaCO_3 + 2H_2O \to Ca(OH)_{2(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)} $
(2). $ Ca(OH)_2 + H_2O + CO_2 \to CaCl_2 + 2H_2O + CO_2 $
Menentukan mol HCl dan mol Ca(OH)$_2$ :
$ \begin{align} mol \, HCl & = V \times M = 200 \, mL \times 2 \, M \\ & = 400 \, mmol = 0,4 \, mol \\ mol \, Ca(OH)_2 & = \frac{koef. \, Ca(OH)_2}{koef. \, HCl} \times mol \, HCl \\ &= \frac{1}{2} \times 0,4 \, mol = 0,2 \, mol\end{align} $
Sehingga mol CaCO$_3$ = mol Ca(OH)$_2$ = 0,2 mol (koefisiennya sama).
Menentukan massa CaCO$_3$ :
$ \begin{align} mol \, CaCo_3 & = \frac{m \, CaCO_3 }{Mr \, CaCO_3} \\ m \, CaCO_3 & = mol \, CaCO_3 \times Mr \, CaCO_3 \\ & = 0,2\, mol \times 100 \, g/mol \\ & = 20 \, g\end{align} $
Menentukan persen massa CaCO$_3$ :
$ \begin{align} \% \, massa \, CaCO_3 & =\frac{m \, CaCo_3}{m \, \text{batuan yang mengandung } CaCo_3} \times 100\% \\ & =\frac{20 \, g}{25 \, g} \times 100 \% \\ & = 80\% \end{align} $
Jadi, persen massa CaCO$_3$ ialah 80 %. (jawabannya D)
% massa $ = \frac{m \, CaCo_3}{m \,\text{batuan yang mengandung } CaCo_3}\times 100\% $
Diketahui pada soal $ m $ cuplikan atau $ m $ yang mengandng CaCO$_3$ ialah 25 gram, sehingga dibutuhkan data $ m $ CaCO$_3$ tersebut dari reaksi berikut :
(1). $ CaCO_3 + 2H_2O \to Ca(OH)_{2(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)} $
(2). $ Ca(OH)_2 + H_2O + CO_2 \to CaCl_2 + 2H_2O + CO_2 $
Menentukan mol HCl dan mol Ca(OH)$_2$ :
$ \begin{align} mol \, HCl & = V \times M = 200 \, mL \times 2 \, M \\ & = 400 \, mmol = 0,4 \, mol \\ mol \, Ca(OH)_2 & = \frac{koef. \, Ca(OH)_2}{koef. \, HCl} \times mol \, HCl \\ &= \frac{1}{2} \times 0,4 \, mol = 0,2 \, mol\end{align} $
Sehingga mol CaCO$_3$ = mol Ca(OH)$_2$ = 0,2 mol (koefisiennya sama).
Menentukan massa CaCO$_3$ :
$ \begin{align} mol \, CaCo_3 & = \frac{m \, CaCO_3 }{Mr \, CaCO_3} \\ m \, CaCO_3 & = mol \, CaCO_3 \times Mr \, CaCO_3 \\ & = 0,2\, mol \times 100 \, g/mol \\ & = 20 \, g\end{align} $
Menentukan persen massa CaCO$_3$ :
$ \begin{align} \% \, massa \, CaCO_3 & =\frac{m \, CaCo_3}{m \, \text{batuan yang mengandung } CaCo_3} \times 100\% \\ & =\frac{20 \, g}{25 \, g} \times 100 \% \\ & = 80\% \end{align} $
Jadi, persen massa CaCO$_3$ ialah 80 %. (jawabannya D)
Soal No.5
Untuk reaksi pembakaran metana (CH$_4$) menyerupai berikut ini (belum setara):
CH$_4$(g) + O$_2$(g) $ \rightarrow $ CO$_2$(g) + H$_2$O(g)
Diketahui $\Delta$H$_f^0$ CH$_4$(g); CO$_2$(g); dan H$_2$O(g) berturut-turut ialah 74,9 kJ/mol; -393,5 kJ/mol; dan -241,8 kJ/mol. $\Delta$H pembakaran 32 gram metana (Mr=16) sebesar ....
(A) -1604,4 kJ
(B) -802,2 kJ
(C) -401,1 kJ
(D) +802,2 kJ
(E) +1604,4 kJ
CH$_4$(g) + O$_2$(g) $ \rightarrow $ CO$_2$(g) + H$_2$O(g)
Diketahui $\Delta$H$_f^0$ CH$_4$(g); CO$_2$(g); dan H$_2$O(g) berturut-turut ialah 74,9 kJ/mol; -393,5 kJ/mol; dan -241,8 kJ/mol. $\Delta$H pembakaran 32 gram metana (Mr=16) sebesar ....
(A) -1604,4 kJ
(B) -802,2 kJ
(C) -401,1 kJ
(D) +802,2 kJ
(E) +1604,4 kJ
Pembahasan :
Masih Dalam Proses
Soal No.6
Reaksi dekomposisi berikut terjadi di dalam air bag mobil. 2NaN$_3$(s) $ \rightarrow $ 3N$_2$(g) + 2Na(s) $\Delta$H= -43,5kJ
Panas pembentukan $\Delta$H$_f^0$ untuk NaN$_3$ ialah ....
(A) -43,5 kJ
(B) -21,8 kJ
(C) 21,8kJ
(D) 43,5kJ
(E) 10,9kJ
Panas pembentukan $\Delta$H$_f^0$ untuk NaN$_3$ ialah ....
(A) -43,5 kJ
(B) -21,8 kJ
(C) 21,8kJ
(D) 43,5kJ
(E) 10,9kJ
Pembahasan :
Masih Dalam Proses
Soal No.7
Diketahui data percobaan penentuan orde reaksi sebagai berikut:
Waktu reaksi pada ketika konsentrasi [X] dan [Y] masing-masing 0,2 M ialah ....
(A) 2 menit
(B) 3 menit
(C) 4 menit
(D) 5 menit
(E) 6 menit
Pembahasan :Diketahui data percobaan penentuan orde reaksi sebagai berikut:
(A) 2 menit
(B) 3 menit
(C) 4 menit
(D) 5 menit
(E) 6 menit
Masih Dalam Proses
Soal No.8
Pada suhu tertentu dalam ruang tertutup yang bertekanan 6,25 atm terdapat dalam keadaan setimbang 0,5 mol gas SO$_2$; 0,5mol gas SO$_3$; dan 0,25 mol gas O$_2$ dengan reaksi:
2SO$_3$(g) $ \rightarrow $ 2SO$_2$(g) + O$_2$(g).
Harga Kp pada suhu tersebut ialah ....
(A) 11,50 atm
(B) 6,25 atm
(C) 2,50 atm
(D) 1,25 atm
(E) 0,625 atm
Pembahasan :Pada suhu tertentu dalam ruang tertutup yang bertekanan 6,25 atm terdapat dalam keadaan setimbang 0,5 mol gas SO$_2$; 0,5mol gas SO$_3$; dan 0,25 mol gas O$_2$ dengan reaksi:
2SO$_3$(g) $ \rightarrow $ 2SO$_2$(g) + O$_2$(g).
Harga Kp pada suhu tersebut ialah ....
(A) 11,50 atm
(B) 6,25 atm
(C) 2,50 atm
(D) 1,25 atm
(E) 0,625 atm
Kp merupakan konsentrasi kesetimbangan yang dinyatakan dalam tekanan (P).
Pada soal P total = 6,25 atm sehingga perlu dicari PSO$_2$, PSO$_3$, dan PO$_2$.
*). Harga Kp sanggup dihitung dengan rumus :$ \, \, \, \, \, \, \, \, \, Kp = \frac{(PSO_2)^2 (PO_2)^1}{(PSO_3)^2} $
*). Menentukan nilai PSO$_2$, PSO$_3$, dan PO$_2$ :
mol total $ = 0,5 + 0,5 + 0,25 = 1,25
$$ \begin{align} PSO_2 & = \frac{mol \, SO_2}{mol \, total} \times P \, total \\ & =\frac{0,5}{1,25} \times 6,25 = 2,5 \, atm \\ PSO_3 & = \frac{mol \, SO_3}{mol \, total}\times P \, total \\ & = \frac{0,5}{1,25} \times 6,25 = 2,5 \, atm \\ PO_2 & = \frac{mol \, O_2}{mol \, total} \times P \, total \\ & =\frac{0,25}{1,25} \times 6,25 = 1,25 \, atm\end{align} $
*). Menentukan Kp :
$ \begin{align} Kp & = \frac{(PSO_2)^2 (PO_2)^1}{(PSO_3)^2} \\ & = \frac{(2,5)^2 (1,25)^1}{(2,5)^2} \\ & = 1,25 \, atm\end{align} $
Jadi, Harga Kp pada suhu tersebut ialah 1,25 atm.Jawabannya D.
Pada soal P total = 6,25 atm sehingga perlu dicari PSO$_2$, PSO$_3$, dan PO$_2$.
*). Harga Kp sanggup dihitung dengan rumus :$ \, \, \, \, \, \, \, \, \, Kp = \frac{(PSO_2)^2 (PO_2)^1}{(PSO_3)^2} $
*). Menentukan nilai PSO$_2$, PSO$_3$, dan PO$_2$ :
mol total $ = 0,5 + 0,5 + 0,25 = 1,25
$$ \begin{align} PSO_2 & = \frac{mol \, SO_2}{mol \, total} \times P \, total \\ & =\frac{0,5}{1,25} \times 6,25 = 2,5 \, atm \\ PSO_3 & = \frac{mol \, SO_3}{mol \, total}\times P \, total \\ & = \frac{0,5}{1,25} \times 6,25 = 2,5 \, atm \\ PO_2 & = \frac{mol \, O_2}{mol \, total} \times P \, total \\ & =\frac{0,25}{1,25} \times 6,25 = 1,25 \, atm\end{align} $
*). Menentukan Kp :
$ \begin{align} Kp & = \frac{(PSO_2)^2 (PO_2)^1}{(PSO_3)^2} \\ & = \frac{(2,5)^2 (1,25)^1}{(2,5)^2} \\ & = 1,25 \, atm\end{align} $
Jadi, Harga Kp pada suhu tersebut ialah 1,25 atm.Jawabannya D.
Soal No.9
Diketahui Ksp Cd(OH)$_2$ ialah $ 25\times 10^{-14}$.Jika pH suatu larutan garam CdCl$_2$ 0,00025 M dinaikkan dengan menambahkan padatan NaOH, maka endapan Cd(OH)$_2$ bakal terbentuk sehabis pH larutan lebih dari ....
(A) 9
(B) 10
(C) 11
(D) 12
(E) 13
Pembahasan :Diketahui Ksp Cd(OH)$_2$ ialah $ 25\times 10^{-14}$.Jika pH suatu larutan garam CdCl$_2$ 0,00025 M dinaikkan dengan menambahkan padatan NaOH, maka endapan Cd(OH)$_2$ bakal terbentuk sehabis pH larutan lebih dari ....
(A) 9
(B) 10
(C) 11
(D) 12
(E) 13
Masih Dalam Proses
Soal No.10
Atom karbon yang memiliki orbital bibit unggul $ sp^3 $ terdapat pada molekul ....
(A) Benzena, C$_6$H$_6$
(B) Etana, C$_2$H$_6$
(C) Etena, C$_2$H$_4$
(D) Etuna, C$_2$H$_2$
(E) Fenol, C$_6$H$_6$O
Pembahasan :Atom karbon yang memiliki orbital bibit unggul $ sp^3 $ terdapat pada molekul ....
(A) Benzena, C$_6$H$_6$
(B) Etana, C$_2$H$_6$
(C) Etena, C$_2$H$_4$
(D) Etuna, C$_2$H$_2$
(E) Fenol, C$_6$H$_6$O
Masih Dalam Proses
0 Response to "Pembahasan Kimia Um Ugm 2017 Arahan 713 Part I"